����ý

Mae electroleiddio dŵr yn hollti’r moleciwlau dŵr (H₂O) yn foleciwlau hydrogen (H₂) ac ocsigen (O₂) yn unol â’r hafaliad canlynol:

dŵr → hydrogen + ocsigen

2H₂O(h) → 2H₂(n) + O₂(n)

O’r diagram a’r hafaliadau, gallwn ni weld bod cyfaint yr hydrogen sy’n cael ei gynhyrchu’n ddwbl cyfaint yr ocsigen. Mae hyn yn cadarnhau bod dwywaith cymaint o atomau hydrogen ag atomau ocsigen mewn dŵr.

Ar yr electrod negatif (catod) mae adwaith rhydwytho’n digwydd.

4H⁺(dyfr) + 4e^– → 2H₂(n)

[Haen uwch yn unig]

Ar yr electrod positif (anod) mae adwaith ocsidio’n digwydd.

4OH^–(dyfr) → 2H₂O(h) + O₂(n) + 4e^–